O que são ácidos e bases de Bronsted-Lowry?
felipo.bellini
03/09/2023, 10:31
Os ácidos e bases de Bronsted-Lowry são uma definição ampla que descreve ácidos como doadores de prótons e bases como receptores de prótons. Esta definição, proposta independentemente pelos químicos Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry em 1923, expande a definição anterior de ácidos e bases proposta por Svante Arrhenius.
Ácidos de Bronsted-Lowry
De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é qualquer substância que pode doar um próton (H+) para outra substância. Em outras palavras, um ácido é um doador de prótons.
Exemplos de Ácidos de Bronsted-Lowry
- Ácido clorídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
Bases de Bronsted-Lowry
Por outro lado, a teoria de Bronsted-Lowry define uma base como qualquer substância que pode aceitar um próton (H+) de outra substância. Portanto, uma base é um receptor de prótons.
Exemplos de Bases de Bronsted-Lowry
- Amônia (NH3)
- Água (H2O)
- Álcool etílico (C2H5OH)
Guia passo a passo para identificar ácidos e bases de Bronsted-Lowry
Para identificar se uma substância é um ácido ou uma base de Bronsted-Lowry, siga os passos abaixo:
- Identifique a presença de um próton (H+) na fórmula química da substância.
- Se a substância pode doar um próton para outra substância, é um ácido de Bronsted-Lowry.
- Se a substância pode aceitar um próton de outra substância, é uma base de Bronsted-Lowry.