Quais as classificações e exemplos das reações químicas?

As reações químicas são processos fundamentais que ocorrem em todos os níveis do mundo natural e sintético. Elas são classificadas em várias categorias com base em seus processos e resultados. Essas classificações incluem reações de síntese, decomposição, substituição simples, substituição dupla, combustão e redox. Cada uma dessas reações tem características distintas e ocorrem em diferentes contextos, desde a criação de novos compostos até a queima de combustíveis.

Reações de Síntese

As reações de síntese, também conhecidas como reações de combinação, ocorrem quando dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto. Por exemplo:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Reações de Decomposição

As reações de decomposição são o oposto das reações de síntese. Um composto se decompõe em dois ou mais produtos. Por exemplo:

2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g)

Reações de Substituição Simples

Em uma reação de substituição simples, um elemento reage com um composto e substitui outro elemento nele. Por exemplo:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Reações de Substituição Dupla

Em uma reação de substituição dupla, dois compostos reagem e os cátions e ânions trocam de parceiros. Por exemplo:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Reações de Combustão

As reações de combustão ocorrem quando uma substância reage com o oxigênio, produzindo energia na forma de luz e calor. Por exemplo:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Reações Redox

As reações redox envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas. Um exemplo comum é a reação entre o hidrogênio e o flúor:

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)