Qual foi a contribuição de Gilbert Newton Lewis na Química?

Gilbert Newton Lewis foi um químico americano cujas contribuições para a Química foram fundamentais para o desenvolvimento da teoria moderna de ligação química. Suas teorias e conceitos ainda são amplamente utilizados e ensinados em cursos de química em todo o mundo.

Teoria do Par de Elétrons

Lewis é talvez mais conhecido por sua teoria do par de elétrons, que ele propôs em 1916. Esta teoria, que é um componente fundamental da teoria moderna de ligação química, sugere que os átomos compartilham pares de elétrons para formar uma ligação química.

Regras de Lewis

• Os átomos tendem a alcançar uma configuração de gás nobre, com um octeto completo de elétrons na camada de valência.
• Os átomos podem alcançar essa configuração de gás nobre através do compartilhamento de elétrons, formando uma ligação covalente.
• Os elétrons compartilhados são contados como parte do octeto de ambos os átomos.

Conceito de Ácido e Base de Lewis

Lewis também introduziu um novo conceito de ácidos e bases, conhecido como a teoria ácido-base de Lewis. De acordo com esta teoria, um ácido é uma espécie que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base é uma espécie que pode doar um par de elétrons.

Exemplos de Ácidos e Bases de Lewis

• Ácido de Lewis: BF3, AlCl3
• Base de Lewis: NH3, H2O

Contribuições para a Termodinâmica

Lewis também fez contribuições significativas para a termodinâmica, incluindo a introdução do conceito de atividade química e o desenvolvimento da regra das fases de Gibbs-Lewis.

Guia passo a passo para entender a regra das fases de Gibbs-Lewis

1. Entenda que a regra das fases é uma fórmula usada para determinar o número de graus de liberdade em um sistema em equilíbrio.
2. Aprenda a fórmula: F = C - P + 2. F é o número de graus de liberdade, C é o número de componentes e P é o número de fases.
3. Pratique a aplicação da regra das fases a vários sistemas químicos para ganhar uma compreensão mais profunda do conceito.